अध्याय 1 : रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण

50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर (बिहार बोर्ड 2026)

NOTES BY PREM SIR 9470710586

🔵 SECTION–A : बहुत ही महत्वपूर्ण ऑब्जेक्टिव (MCQ) – 20 प्रश्न

1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ संयोजन अभिक्रिया

2. 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ अपघटन

3. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ विस्थापन

4. AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃ किस अभिक्रिया का उदाहरण है?

➡ द्वि-विस्थापन / अवक्षेपण

5. CuO + H₂ → Cu + H₂O में कौन-सा पदार्थ ऑक्सीकरण करता है?

➡ H₂

6. CuO + H₂ → Cu + H₂O में कौन-सा पदार्थ अपचयन करता है?

➡ CuO

7. दही जमना किस प्रकार का परिवर्तन है?

➡ रासायनिक

8. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ असंतुलित या संतुलित?

➡ असंतुलित

9. कागज जलना किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ ऊष्माक्षेपी

10. प्रकाश–संश्लेषण किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ ऊष्माशोषी

11. ऑक्सीकरण में क्या बढ़ता है?

➡ ऑक्सीजन

12. अपचयन में क्या घटता है?

➡ ऑक्सीजन

13. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu किसका उदाहरण है?

➡ विस्थापन

14. Pb(NO₃)₂ का रंग बदलकर भूरा होना दर्शाता है कि?

➡ ऊष्मीय अपघटन हुआ

15. 2H₂O → 2H₂ + O₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ विद्युत अपघटन

16. N₂ + O₂ → 2NO - ऊष्मा किसका उदाहरण है?

➡ ऊष्माशोषी अभिक्रिया

17. 2H₂ + O₂ → 2H₂O + ऊष्मा किसका उदाहरण?

➡ ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया

18. पौधों में भोजन बनना?

➡ रासायनिक अभिक्रिया

19. क्लोरीन का रंग?

➡ पीला-हरा

20. AgCl कौन-सा अवक्षेप है?

➡ सफेद अवक्षेप

🔵 SECTION–B : लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer) – 20 NOTES BY PREM SIR 9470710586

21. रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा लिखिए।

➡ जब अभिकारक बदलकर नए पदार्थ बनाते हैं, इसे रासायनिक अभिक्रिया कहते हैं।

22. रासायनिक समीकरण क्या है?

➡ रासायनिक अभिक्रिया को सूत्र व प्रतीकों में लिखना।

23. समीकरण को संतुलित क्यों किया जाता है?

➡ द्रव्यमान संरक्षण सिद्धांत को मान्य रखने हेतु।

24. संयोजन अभिक्रिया का उदाहरण दें।

➡ CaO + H₂O → Ca(OH)₂

25. अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण दें।

➡ CaCO₃ → CaO + CO₂

26. विस्थापन अभिक्रिया की परिभाषा।

➡ अधिक क्रियाशील धातु कम क्रियाशील को विस्थापित करती है।

27. अवक्षेपण अभिक्रिया का अर्थ।

➡ घोल में ठोस ppt बनना।

28. रेडॉक्स अभिक्रिया किसे कहते हैं?

➡ जहाँ ऑक्सीकरण व अपचयन दोनों हों।

29. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्या है?

➡ जहाँ ऊष्मा निकलती है।

30. ऊष्माशोषी अभिक्रिया क्या है?

➡ जहाँ ऊष्मा अवशोषित होती है।

31. जंग लगना किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ ऑक्सीकरण

32. संतुलन में गुणांक क्यों बदलते हैं, उपसहग क्यों नहीं?

➡ क्योंकि उपसहग बदलने से यौगिक की प्रकृति बदल जाती है।

33. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu अभिक्रिया समझाइए।

➡ Fe, Cu से अधिक क्रियाशील होने से Cu को विस्थापित करता है।

34. “द्रव्यमान संरक्षण नियम” किसने दिया?

➡ लाव्वाजिए ने।

35. प्रकाश–संश्लेषण का समीकरण लिखिए।

➡ 6CO₂ + 6H₂O → C₆H₁₂O₆ + 6O₂

36. AgCl प्रकाश में क्यों काला पड़ता है?

➡ प्रकाशीय अपघटन के कारण।

37. रासायनिक अभिक्रिया के दो संकेत।

➡ रंग परिवर्तन, गैस निकलना।

38. औद्योगिक उपयोग में कौन-सी अभिक्रिया अधिक?

➡ ऊष्माक्षेपी

39. खाद्य संरक्षण में कौन-सी अभिक्रिया उपयोगी?

➡ ऑक्सीकरण रोका जाता है (एंटीऑक्सीडेंट)

40. CO₂ बुझाने वाले यंत्र में क्यों उपयोग होता है?

➡ यह दहन को रोकता है।

🔵 SECTION–C : दीर्घ उत्तरीय प्रश्न – 10

41. रासायनिक अभिक्रिया के पाँच संकेत लिखिए।

गैस बनना
रंग परिवर्तन
गंध
ताप परिवर्तन
अवक्षेप बनना

42. ऑक्सीकरण व अपचयन को उदाहरण सहित समझाइए।

➡ CuO + H₂ → Cu + H₂O
CuO = अपचयन
H₂ = ऑक्सीकरण

43. अपघटन अभिक्रिया के तीन प्रकार समझाइए।

ऊष्मीय
प्रकाशीय
विद्युत

44. संयोजन अभिक्रिया के उदाहरण लिखिए।

Mg + O₂ → MgO
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

45. ऊष्माक्षेपी एवं ऊष्माशोषी अभिक्रिया में अंतर।

ऊष्माक्षेपी : ऊष्मा निकलती
ऊष्माशोषी : ऊष्मा अवशोषित

46. Fe और CuSO₄ की अभिक्रिया क्यों होती है?

➡ Fe अधिक अभिक्रियाशील है।

47. AgNO₃ + NaCl अभिक्रिया लिखकर प्रकार बताइए।

➡ अवक्षेपण

48. विद्युत अपघटन क्या है?

➡ विद्युत धारा से यौगिक का टूटना।

49. CaCO₃ से CO₂ कैसे मिलता है?

➡ ऊष्मीय अपघटन
CaCO₃ → CaO + CO₂

50. जंग लगना कैसे होता है?

➡ Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O (जंग)

“Chapter 2 शुरू करें”

50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर (बिहार बोर्ड 2026)

🟥 अध्याय 2 : अम्ल, क्षार तथा लवण

🔵 1. अम्ल (Acids)

वे पदार्थ जो पानी में घुलकर H⁺ आयन देते हैं।

✔ प्राकृतिक अम्ल

नींबू – साइट्रिक अम्ल
सिरका – एसीटिक अम्ल (CH₃COOH)
आँवला – एस्कॉर्बिक अम्ल

✔ खनिज अम्ल

HCl, H₂SO₄, HNO₃

🔵 2. क्षार (Bases)

वे पदार्थ जो पानी में घुलकर OH⁻ आयन देते हैं।

सामान्य उदाहरण

NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Mg(OH)₂

🔵 3. सूचक (Indicators)

वह पदार्थ जो अम्ल और क्षार को पहचान बताते हैं।

सूचक	अम्ल में रंग	क्षार में रंग
लिटमस	लाल	नीला
फिनॉल्फ्थलीन	रंगहीन	गुलाबी
मिथाइल ऑरेंज	लाल	पीला

🔵 4. pH पैमाना (0–14)

0–7 = अम्लीय
7 = तटस्थ
7–14 = क्षारीय

सामान्य pH

रक्त : 7.4
दूध : लगभग 6
हाथ का साबुन : 8–9
पेट का HCl : 1–2

🔵 5. उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization)

अम्ल + क्षार → लवण + जल
उदाहरण :
[
HCl + NaOH → NaCl + H_2O
]

🔵 6. लवण (Salts)

अम्ल + क्षार की अभिक्रिया से बनने वाले यौगिक।

सामान्य उदाहरण

NaCl
Na₂SO₄
CaCO₃
NaHCO₃

लवणों के प्रकार

तटस्थ लवण
अम्लीय लवण
क्षारीय लवण

🔵 7. जल की क्षमता (Hard & Soft Water)

कठोर जल : साबुन झाग नहीं बनता
मुलायम जल : झाग बनता है

🔵 8. जल में अम्ल घोलने का नियम

हमेशा

Acid → Water

(अम्ल को पानी में डालें, उल्टा कभी नहीं)

50 MOST VVI Questions + Answers

🔵 SECTION–A

1. HCl किस प्रकार का अम्ल है?

➡ खनिज अम्ल

2. CH₃COOH किस प्रकार का अम्ल है?

➡ कमजोर अम्ल

3. NaOH क्या है?

➡ क्षार

4. अम्ल में लिटमस का रंग?

➡ लाल

5. क्षार में फिनॉल्फ्थलीन का रंग?

➡ गुलाबी

6. pH = 7 किसका संकेत है?

➡ तटस्थ

7. हल्दी किसका सूचक है?

➡ क्षार (नीला कर देती है)

8. NaCl किसका उदाहरण है?

➡ तटस्थ लवण

9. H₂SO₄ कौन-सा अम्ल है?

➡ प्रबल अम्ल

10. दूध का pH लगभग?

➡ 6

11. चींटी के काटने से कौन-सा अम्ल मिलता है?

➡ फ़ॉर्मिक अम्ल

12. बेकिंग सोडा का सूत्र?

➡ NaHCO₃

13. Washing Soda किसका सूत्र?

➡ Na₂CO₃·10H₂O

14. Plaster of Paris का सूत्र?

➡ CaSO₄·½H₂O

15. एंटासिड में कौन-सा पदार्थ होता है?

➡ Mg(OH)₂ / NaHCO₃

16. HCl + NaOH → ?

➡ NaCl + H₂O

17. पेट में बनने वाला अम्ल?

➡ HCl

18. सबसे प्रबल क्षार कौन?

➡ NaOH

19. अम्ल धातु से किस गैस का उत्सर्जन कराते हैं?

➡ हाइड्रोजन गैस (H₂)

20. जो लवण पानी को क्षारीय बनाए वह?

➡ क्षारीय लवण

🔵 SECTION–B :

21. अम्ल की परिभाषा लिखिए।

➡ पानी में घुलकर H⁺ आयन देने वाले पदार्थ।

22. क्षार की परिभाषा।

➡ पानी में घुलकर OH⁻ आयन देने वाले।

23. सूचक क्या है?

➡ रंग बदलकर अम्ल-क्षार की पहचान करवाने वाले पदार्थ।

24. pH का पूर्ण रूप क्या है?

➡ Power of Hydrogen

25. तटस्थ घोल क्या है?

➡ जिसका pH = 7 हो।

26. अम्ल + धातु = ?

➡ लवण + हाइड्रोजन गैस।

27. अम्ल + धातु ऑक्साइड → ?

➡ लवण + जल

28. अम्ल + क्षार = ?

➡ लवण + जल (उदासीनीकरण)

29. खट्टे पदार्थ अम्लीय क्यों होते हैं?

➡ उनमें H⁺ आयन होते हैं।

30. अम्ल जल में क्यों घोले जाते हैं?

➡ आयन बनने के लिए पानी आवश्यक है।

31. क्या अम्ल विद्युत प्रवाहित करते हैं?

➡ हाँ, क्योंकि वे आयन देते हैं।

32. बफर का अर्थ।

➡ pH स्थिर रखने वाला घोल।

33. H₂SO₄ को “King of Chemicals” क्यों कहते हैं?

➡ औद्योगिक उपयोग सबसे अधिक।

34. अम्ल का स्वाद कैसा होता है?

➡ खट्टा

35. कमजोर अम्ल के दो उदाहरण दें।

➡ CH₃COOH, H₂CO₃

36. क्षार का स्वाद?

➡ कड़वा

37. Plaster of Paris क्यों पानी में जमता है?

➡ CaSO₄·½H₂O + 1½H₂O → CaSO₄·2H₂O

38. बेकिंग सोडा का उपयोग।

➡ केक फूलाने में

39. Washing Soda का उपयोग।

➡ कपड़े धोने में

40. Bleaching Powder कैसे बनता है?

➡ Ca(OH)₂ + Cl₂ → CaOCl₂ + H₂O

🔵 SECTION–C

41. अम्ल–क्षार के बीच उदासीनीकरण अभिक्रिया को उदाहरण सहित समझाइए।

➡ अम्ल + क्षार → लवण + जल
HCl + NaOH → NaCl + H₂O

42. pH पैमाने को समझाइए।

0–7 अम्लीय
7 तटस्थ
7–14 क्षारीय
pH अम्लता–क्षारता का माप है।

43. खट्टे–कड़वे पदार्थ अम्ल/क्षार कैसे होते हैं?

➡ H⁺ आयन → अम्ल
➡ OH⁻ आयन → क्षार

44. अम्ल-क्षार और लवण के बीच अंतर।

(3–4 बिंदु बोर्ड पैटर्न अनुसार)

45. एंटासिड कैसे काम करते हैं?

➡ पेट के HCl को उदासीन करते हैं।

46. अम्ल–धातु की अभिक्रिया समझाइए।

➡ अम्ल धातु को घोलकर हाइड्रोजन गैस निकालते हैं।

47. सूचक कैसे पहचान बताते हैं?

➡ रंग परिवर्तन के द्वारा।

48. कठोर और मुलायम जल में अंतर।

➡ कठोर जल में कैल्शियम व मैग्नीशियम आयन होते हैं।

49. Plaster of Paris के उपयोग और निर्माण लिखिए।

➡ CaSO₄·½H₂O से बनता है।

50. बेकिंग सोडा, वाशिंग सोडा और ब्लिचिंग पाउडर की तैयारी व उपयोग।

➡ (3–4 लाइन)

“Chapter 3 शुरू करें”

🟥 अध्याय 3 : धातु एवं अधातु

50 MOST - VVI

🔵 1. धातु (Metals) की प्रमुख विशेषताएँ

चमकदार (Lustrous)
विद्युत और ऊष्मा के अच्छे चालक
तन्य (Wire बनाने योग्य)
नलिका बनाने योग्य (Sheet बनाने योग्य)
अधिकांश ठोस
ध्वन्यात्मक (Sonorous)
इलेक्ट्रॉन छोड़ते हैं → धनायन (Cation) बनाते हैं

उदाहरण : Fe, Cu, Al, Zn, Na, K

🔵 2. अधातु (Non-metals) की विशेषताएँ

चमकहीन
भंगुर (Brittle)
विद्युत के कुचालक
इलेक्ट्रॉन ग्रहण करते हैं → ऋणायन (Anion) बनाते हैं
अधिकांश गैसें

उदाहरण : S, P, C, O₂, N₂

🔵 3. धातुओं की अभिक्रियाएँ

✔ (A) धातु + ऑक्सीजन

[
2Mg + O_2 → 2MgO
]
धातु ऑक्साइड बनते हैं (क्षारीय स्वभाव)

✔ (B) धातु + जल

[
2Na + 2H_2O → 2NaOH + H_2 ↑
]

ध्यान :

सोडियम, पोटैशियम तेजी से प्रतिक्रिया करते हैं
Mg धीमी गति से
Cu, Ag, Au प्रतिक्रिया नहीं करते

✔ (C) धातु + अम्ल

[
Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2 ↑
]

✔ (D) धातु + लवण घोल

विस्थापन अभिक्रिया
[
Fe + CuSO_4 → FeSO_4 + Cu
]

🔵 4. धातुओं की क्रियाशीलता श्रृंखला

K > Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Pb > H > Cu > Hg > Ag > Au

🔵 5. अधातुओं की अभिक्रियाएँ

✔ अधातु + ऑक्सीजन

[
S + O_2 → SO_2
]
अधातु ऑक्साइड → अम्लीय

🔵 6. मिश्रधातु (Alloys)

पीतल = Cu + Zn
कांसा = Cu + Sn
स्टील = Fe + C
स्टेनलेस स्टील = Fe + C + Cr + Ni

🔵 7. जंग (Rusting of Iron)

Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O (जंग)

जंग लगने के लिए आवश्यक–

ऑक्सीजन
जल

रोकथाम :

गैल्वनाइजेशन
पेन्टिंग
तेल/ग्रीस लगाना
क्रोम प्लेटिंग

🔵 8. धातु एवं अधातु का उपयोग

धातु : वाहन, तार, औजार
अधातु : उर्वरक, दवाइयाँ, प्लास्टिक, गैसें

50 MOST VVI Questions + Answers

🔵 SECTION–A

1. कौन-सी धातु द्रव अवस्था में पाई जाती है?

➡ पारा (Hg)

2. कौन-सी धातु विद्युत की सर्वश्रेष्ठ चालक है?

➡ चाँदी (Ag)

3. कौन-सी धातु जल में तैरती है?

➡ लिथियम / सोडियम

4. धातु + अम्ल → ?

➡ लवण + H₂

5. कौन-सी धातु सबसे कम क्रियाशील?

➡ सोना (Au)

6. कौन-सी धातु सबसे अधिक क्रियाशील?

➡ पोटैशियम (K)

7. पीतल किसका मिश्रधातु है?

➡ Cu + Zn

8. कांसा किसका मिश्रधातु है?

➡ Cu + Sn

9. धातु ऑक्साइड का स्वभाव कैसा होता है?

➡ क्षारीय

10. अधातु ऑक्साइड का स्वभाव कैसा होता है?

➡ अम्लीय

11. कौन-सी धातु जल से विस्फोटक अभिक्रिया करती है?

➡ Na और K

12. Stainess Steel में कौन-सा धातु आवश्यक है?

➡ Cr (क्रोमियम)

13. Fe में जंग का रासायनिक सूत्र?

➡ Fe₂O₃·xH₂O

14. क्रियाशीलता श्रृंखला किस पर आधारित है?

➡ इलेक्ट्रॉन छोड़ने की प्रवृत्ति

15. धातु का स्वाद कैसा होता है?

➡ धातुओं का स्वाद नहीं बताया जाता (non-edible)

16. अधातु विद्युत का प्रवाह नहीं करती, सिवाय —

➡ ग्रेफाइट

17. सबसे कठोर धातु?

➡ क्रोमियम

18. धातु से कौन-सी ध्वनि आती है?

➡ टन-टन (Sonorous)

19. Mg + O₂ → MgO किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ संयोजन

20. S + O₂ → SO₂ किस प्रकृति का यौगिक है?

➡ अम्लीय ऑक्साइड

🔵 SECTION–B

21. धातु की दो विशेषताएँ लिखिए।

➡ चालक, चमकीले

22. धातु क्या होते हैं?

➡ इलेक्ट्रॉन छोड़कर धनायन बनाने वाले तत्व।

23. अधातु क्या होते हैं?

➡ इलेक्ट्रॉन ग्रहण कर ऋणायन बनाने वाले अवचालक।

24. क्रियाशीलता श्रृंखला क्या है?

➡ धातुओं का क्रम उनके क्रियाशील होने के अनुसार।

25. अधातु + ऑक्सीजन → ?

➡ अम्लीय ऑक्साइड

26. कोयला किसका उदाहरण है?

➡ अधातु (कार्बन)

27. प्रयोगशाला में H₂ गैस कैसे बनाई जाती है?

➡ Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

28. धातु की चमक का कारण?

➡ मुक्त इलेक्ट्रॉन

29. ध्वन्यात्मक धातु क्या हैं?

➡ आघात करने पर ध्वनि देने वाली धातु।

30. मिश्रधातु बनाने का उद्देश्य?

➡ धातु को कठोर, टिकाऊ, जंग-रहित बनाना।

31. हरितलोह ऑक्साइड क्या है?

➡ Fe₃O₄

32. एल्युमिनियम का उपयोग कहाँ होता है?

➡ हवाई जहाज, तार, फॉइल

33. अधातु का एक उपयोग।

➡ खाद (नाइट्रोजन)

34. धातु ऑक्साइड क्षारीय क्यों होते हैं?

➡ OH⁻ आयन देते हैं।

35. ग्रेफाइट विद्युत का चालक क्यों है?

➡ मुक्त इलेक्ट्रॉन होते हैं।

36. जंग रोकने की दो विधियाँ।

➡ पेन्टिंग, गैल्वनाइजेशन

37. कौन-सी धातु ठंडी पानी से प्रतिक्रिया करती है?

➡ Ca

38. कौन-सी धातु भंगुर है?

➡ Zn

39. कौन-सी अधातु ठोस है?

➡ सल्फर (S), फॉस्फोरस (P)

40. कौन-सी धातु पानी में नहीं डाली जाती?

➡ Na, K (विस्फोटक प्रतिक्रिया)

🔵 SECTION–C

41. धातु और अधातु के बीच पाँच अंतर लिखिए।

➡ चालकता, कठोरता, ध्वनि, इलेक्ट्रॉन गमन, ऑक्साइड का स्वभाव।

42. धातुओं की अम्ल से अभिक्रिया उदाहरण सहित समझाइए।

➡ Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂

43. धातु + जल अभिक्रिया को क्रियाशीलता के आधार पर समझाइए।

➡ Na > Mg > Fe > Cu (अभिक्रिया क्रम)

44. धातु ऑक्साइड और अधातु ऑक्साइड में अंतर।

➡ क्षारीय बनाम अम्लीय

45. जंग लगने की प्रक्रिया समझाइए।

➡ Fe + O₂ + H₂O → Fe₂O₃·xH₂O

46. जंग रोकने की सभी विधियाँ लिखिए।

➡ गैल्वनाइजेशन, पेन्टिंग, तेल, क्रोम प्लेटिंग

47. मिश्रधातु क्या हैं? उपयोग सहित लिखिए।

➡ पीतल, कांसा, स्टील

48. धातुओं की विद्युत चालकता का कारण।

➡ मुक्त इलेक्ट्रॉन

49. धातु ऑक्साइड के क्षारीय स्वभाव को सिद्ध करें।

➡ CuO + HCl → CuCl₂ + H₂O

50. अधातु के तीन उपयोग विस्तार से लिखिए।

➡ खाद, प्लास्टिक, गैसें, औषधियाँ

“Chapter 4 शुरू करें”

🟥 अध्याय 4 : कार्बन एवं इसके यौगिक

50 VVI प्रश्न–उत्तर

🔵 1. कार्बन के विशेष गुण

संयोजकता = 4 (टेट्रावैलेंट)
सहसंयोजक बंध बनाता है
श्रृंखला (Catenation) बनाने की क्षमता
अनेकों यौगिक बनाता है (Hydrocarbons)
एकल, दोहरे व त्रि-बन्ध बनाने की क्षमता

🔵 2. हाइड्रोकार्बन (Hydrocarbons)

वे यौगिक जिनमें केवल कार्बन व हाइड्रोजन होते हैं।

प्रकार :

ऐल्केन (Alkane) – एकल बंध
सूत्र : CₙH₂ₙ₊₂
उदाहरण : मीथेन (CH₄), इथेन (C₂H₆)
ऐल्कीन (Alkene) – दोहरा बंध
सूत्र : CₙH₂ₙ
उदाहरण : इथीन (C₂H₄)
ऐल्काइन (Alkyne) – त्रि-बंध
सूत्र : CₙH₂ₙ₋₂
उदाहरण : इथाइन (C₂H₂)

🔵 3. संरचनात्मक समावयवता (Isomerism)

एक ही सूत्र लेकिन संरचना भिन्न—गुण भिन्न।

🔵 4. सहसंयोजक बंध (Covalent Bond)

इलेक्ट्रॉन साझा करने से बनता है।

प्रकार

एकल बंध
दोहरा
त्रि-बन्ध

🔵 5. अल्कोहल (Alcohol)

सामान्य सूत्र : R–OH
उदाहरण : इथेनॉल (C₂H₅OH)

इथेनॉल के गुण

रंगहीन
ज्वलनशील
औषधियों, सौन्दर्य प्रसाधनों में उपयोग

🔵 6. एथैनिक अम्ल (Acetic Acid)

सूत्र : CH₃COOH
खट्टा, सिरके का मुख्य घटक

🔵 7. साबुन एवं डिटर्जेंट

✔ साबुन

वसा + क्षार से बनते हैं
कठोर जल में कम झाग बनाते हैं

✔ डिटर्जेंट

कृत्रिम, कठोर जल में भी काम करता है

🔵 8. एस्टर (Ester)

अल्कोहल + अम्ल
उदाहरण :
C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
(फल जैसी खुशबू)

🔵 9. साबुनीकरण (Saponification)

Ester + NaOH → Alcohol + Soap

🔵 10. एथेनॉल से CO₂ व जल का बनना

[
C_2H_5OH + 3O_2 → 2CO_2 + 3H_2O
]

50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर

🔵 SECTION–A

1. कार्बन की संयोजकता कितनी होती है?

➡ 4

2. CH₄ क्या है?

➡ ऐल्केन

3. C₂H₂ किसका उदाहरण है?

➡ ऐल्काइन

4. इथेनॉल का सूत्र?

➡ C₂H₅OH

5. एस्टर में कैसी गंध होती है?

➡ फल जैसी

6. साबुन + कठोर जल → ?

➡ झाग कम

7. डिटर्जेंट कहाँ काम करते हैं?

➡ कठोर जल में भी

8. अल्कोहल का सामान्य सूत्र?

➡ R–OH

9. एसीटिक अम्ल का सूत्र?

➡ CH₃COOH

10. एस्टरीकरण में क्या बनता है?

➡ Ester + Water

11. Catenation किसे कहते हैं?

➡ श्रृंखला बनाना

12. सबसे साधारण ऐल्केन?

➡ मीथेन

13. C₂H₄ क्या है?

➡ ऐल्कीन

14. इथेनॉल पर Na डालने से क्या निकलता है?

➡ H₂ गैस

15. किस प्रकार का बंध कार्बन बनाता है?

➡ सहसंयोजक

16. CH₃COOH कौन–सा अम्ल है?

➡ कमजोर अम्ल

17. कौन-सा हाइड्रोकार्बन संतृप्त होता है?

➡ ऐल्केन

18. कौन-सा हाइड्रोकार्बन असंतृप्त होता है?

➡ ऐल्कीन व ऐल्काइन

19. साबुनीकरण किस प्रकार की अभिक्रिया है?

➡ एस्टर + क्षार

20. इथेनॉल का उपयोग कहाँ होता है?

➡ औषधि, ईंधन, परफ्यूम

🔵 SECTION–B

21. कार्बन के दो विशेष गुण लिखिए।

➡ 4 संयोजकता, श्रृंखला बनाना

22. ऐल्केन का सूत्र लिखिए।

➡ CₙH₂ₙ₊₂

23. इथीन का सूत्र?

➡ C₂H₄

24. सहसंयोजक बंध की परिभाषा।

➡ इलेक्ट्रॉन साझा कर बनने वाला बंध।

25. एस्टर क्या होते हैं?

➡ अल्कोहल + अम्ल से बने यौगिक।

26. एस्टरीकरण अभिक्रिया लिखिए।

➡ C₂H₅OH + CH₃COOH → Ester + H₂O

27. साबुनीकरण की अभिक्रिया।

➡ Ester + NaOH → Soap + Alcohol

28. साबुन कठोर जल में झाग क्यों नहीं बनाता?

➡ कैल्शियम व मैग्नीशियम आयन।

29. डिटर्जेंट कठोर जल में कार्य क्यों करता है?

➡ Ca/Mg पर प्रभाव नहीं पड़ता।

30. CH₃COOH का स्वाद कैसा होता है?

➡ खट्टा

31. इथेनॉल क्यों ज्वलनशील है?

➡ उच्च दहन क्षमता

32. मीथेन को दलदली गैस क्यों कहते हैं?

➡ दलदलों में बनती है।

33. समावयवता क्या है?

➡ समान सूत्र पर भिन्न संरचना।

34. Catenation की परिभाषा।

➡ अपनी ही लंबी श्रृंखला बनाना।

35. इथेनॉल पर सोडियम डालने पर क्या बनता है?

➡ सोडियम एथॉक्साइड + H₂

36. इथेनॉल कहाँ उपयोग होता है?

➡ औषधि, सुगंध, स्पिरिट

37. कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग।

➡ अग्निशमन यंत्र

38. कार्बन मोनोऑक्साइड क्यों खतरनाक है?

➡ हीमोग्लोबिन से जुड़कर O₂ अवरोध।

39. साबुन के दो उपयोग।

➡ सफाई, धुलाई

40. डिटर्जेंट के उपयोग।

➡ कपड़े, बर्तन धोना

🔵 SECTION–C

41. कार्बन सहसंयोजक यौगिक क्यों बनाता है?

➡ मध्यस्थिति, इलेक्ट्रॉन न ज्यादा छोड़ सकता न ले सकता।

42. ऐल्केन, ऐल्कीन और ऐल्काइन में अंतर लिखिए।

➡ सूत्र, बंध, उदाहरण

43. इथेनॉल के उपयोग व गुण लिखिए।

➡ ईंधन, औषधि, परफ्यूम, ज्वलनशील

44. एस्टरीकरण अभिक्रिया को चित्र सहित समझाइए।

➡ Alcohol + Acid → Ester + Water

45. साबुन व डिटर्जेंट में अंतर।

➡ स्रोत, कठोर जल में कार्य, संरचना

46. साबुनीकरण अभिक्रिया विस्तार से लिखिए।

➡ Ester + NaOH → Soap + Alcohol

47. कार्बन की श्रृंखला बनाने की क्षमता का कारण।

➡ C–C बंध मजबूत

48. सहसंयोजक बंध के प्रकार उदाहरण सहित।

➡ एकल, दोहरे, त्रि-बंध

49. मीथेन के चार उपयोग।

➡ ईंधन, गैस, रसायनों का निर्माण

50. कार्बनिक यौगिकों की विविधता का कारण।

➡ Catenation + Tetravalency

“Chapter 5 शुरू करें”

🟥 अध्याय 5 : तत्वों का आवर्त वर्गीकरण

🔵 1. आवर्त सारणी का इतिहास

✔ डेबेराइनर का त्रिक (Dobereiner Triads) – 1817

→ तीन-तीन तत्व के समूह
→ मध्य तत्व का द्रव्यमान = पहले व अंतिम का औसत

✔ न्यूलेण्ड का अष्टक नियम (Law of Octaves) – 1864

→ हर आठवाँ तत्व पहले जैसा गुण दिखाता है
(Do – Re – Mi – Fa – So – La – Ti)

त्रुटि:

केवल हल्के तत्वों पर लागू
Co, Ni, Fe का स्थान गलत

✔ मेडलीव की आवर्त सारणी – 1869

→ आधार : परमाणु द्रव्यमान

7 आवर्त
8 समूह
जड़त्व गैसों के लिए जगह छोड़ी
कुछ स्थान खाली छोड़े (Ga, Sc, Ge)

कमी:

H का स्थान स्पष्ट नहीं
समस्थानिकों का स्थान नहीं

✔ आधुनिक आवर्त सारणी (Modern Periodic Table)

→ आधार : परमाणु संख्या (Atomic Number)

7 आवर्त
18 समूह
118 तत्व

🔵 2. आवर्त (Periods)

क्षैतिज पंक्तियाँ = 7 आवर्त
बाएँ से दाएँ जाने पर :

परमाणु त्रिज्या घटती
विद्युत ऋणात्मकता बढ़ती
धात्विक स्वभाव कम
अधातु बढ़ते
संयोजक इलेक्ट्रॉन बढ़ते

🔵 3. समूह (Groups)

ऊर्ध्वाधर स्तम्भ = 18 समूह

उदाहरण :

समूह 1 = क्षार धातु (Alkali Metals)
समूह 2 = क्षारीय भूमीय धातु
समूह 17 = हैलोजन
समूह 18 = निष्क्रिय गैसें

🔵 4. धातु, अधातु और उपधातु का स्थिति

धातु → बाईं ओर
अधातु → दाईं ओर
उपधातु → सीढ़ीदार रेखा पर

🔵 5. आवर्त नियम (Modern Periodic Law)

➡ तत्वों के गुण उनकी परमाणु संख्या के आवर्ती फलन हैं।

🔵 6. आवर्ती गुणों में परिवर्तन

✔ (1) परमाणु त्रिज्या (Atomic Radius)

समूह में नीचे → बढ़ती
आवर्त में बाएँ से दाएँ → घटती

✔ (2) धात्विक स्वभाव

समूह में नीचे → बढ़ता
आवर्त में दाएँ की ओर → कम होता

✔ (3) विद्युतऋणात्मकता

आवर्त में → बढ़ती
समूह में → घटती

✔ (4) आयनन ऊर्जा

समूह में नीचे → घटती
आवर्त में दाएँ → बढ़ती

🔵 7. संयोजकता (Valency)

आवर्त में 1 से 7 तक बढ़ती
फिर 0 (समूह 18)

🔵 8. निष्क्रिय गैसें क्यों स्थिर हैं?

➡ क्योंकि बाहरी कक्षा पूर्ण (8 इलेक्ट्रॉन)

🟥 अब मुख्य भाग : 50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर

🔵 SECTION–A

1. आधुनिक आवर्त सारणी का आधार क्या है?

➡ परमाणु संख्या

2. कुल आवर्त कितने हैं?

➡ 7

3. कुल समूह कितने हैं?

➡ 18

4. समूह 1 के तत्व किस नाम से जाने जाते हैं?

➡ क्षार धातु

5. समूह 17 कहलाता है —

➡ हैलोजन

6. समूह 18 कहलाता है —

➡ निष्क्रिय गैसें

7. Fe किस ब्लॉक का तत्व है?

➡ d-block

8. परमाणु त्रिज्या किस दिशा में बढ़ती है?

➡ समूह में नीचे

9. विद्युतऋणात्मकता किस दिशा में बढ़ती है?

➡ आवर्त में दाएँ

10. Na किस प्रकृति का तत्व है?

➡ धातु

11. Cl किस प्रकृति का तत्व है?

➡ अधातु

12. सबसे स्थिर तत्व?

➡ निष्क्रिय गैसें

13. न्यूलेण्ड का नियम किस पर आधारित था?

➡ अष्टक

14. डोबेरेनर का नियम?

➡ त्रिक

15. आवर्त में बाएँ से दाएँ धात्विक स्वभाव —

➡ घटता है

16. किस समूह में 2 संयोजक इलेक्ट्रॉन होते हैं?

➡ समूह 2

17. किस समूह में 7 संयोजक इलेक्ट्रॉन?

➡ समूह 17

18. आवर्त में संयोजकता 1 से बढ़कर — तक जाती है?

➡ 7

19. आधुनिक आवर्त सारणी किसने दी?

➡ मोस्ले

20. किस समूह में गैसें पाई जाती हैं?

➡ 18

🔵 SECTION–B :

21. आवर्त किसे कहते हैं?

➡ क्षैतिज पंक्तियाँ

22. समूह किसे कहते हैं?

➡ ऊर्ध्वाधर स्तम्भ

23. परमाणु संख्या क्या है?

➡ नाभिक में प्रोटॉन की संख्या

24. परमाणु द्रव्यमान क्या है?

➡ प्रोटॉन + न्यूट्रॉन

25. न्यूलेण्ड के अष्टक नियम की त्रुटि।

➡ भारी तत्वों पर लागू नहीं

26. मेडलीव की सारणी की कमी।

➡ H का स्थान स्पष्ट नहीं

27. आधुनिक आवर्त नियम लिखिए।

➡ गुण = परमाणु संख्या का फलन

28. धातु और अधातु में अंतर।

(2-3 बिंदु)

29. d-ब्लॉक तत्वों को क्या कहते हैं?

➡ संक्रमण धातु

30. निष्क्रिय गैसें स्थिर क्यों हैं?

➡ बाहरी कक्षा पूर्ण

31. समस्थानिक क्या होते हैं?

➡ समान Z, भिन्न द्रव्यमान

32. संयोजकता क्या है?

➡ बंध बनाने की क्षमता

33. आवर्त में बाएँ से दाएँ त्रिज्या क्यों घटती?

➡ नाभिकीय आकर्षण बढ़ता है

34. धातु अधिकतर कहाँ मिलते हैं?

➡ सारणी के बाएँ

35. p-ब्लॉक तत्व कौन से हैं?

➡ समूह 13–18

36. क्षारीय भूमीय धातु कौन?

➡ समूह 2

37. हैलोजन का एक उदाहरण।

➡ Cl, F

38. प्रवेश धातु क्या हैं?

➡ d-ब्लॉक तत्व

39. समूह 18 क्यों अभिक्रियाशील नहीं?

➡ पूर्ण इलेक्ट्रॉनिक संरचना

40. आवर्त में किसका मान बढ़ता है?

➡ विद्युतऋणात्मकता

🔵 SECTION–C

41. डोबेरेनर के त्रिक नियम को समझाइए।

➡ तीसरे तत्व का द्रव्यमान = पहले व अंतिम का औसत

42. न्यूलेण्ड का अष्टक नियम समझाइए।

➡ हर 8वाँ तत्व पहले जैसा गुण दिखाता है

43. मेडलीव की आवर्त सारणी की विशेषताएँ व त्रुटियाँ।

➡ 4–5 बिंदु

44. आधुनिक आवर्त सारणी के लाभ।

➡ परमाणु संख्या आधारित, सटीक स्थान

45. आवर्त में गुणों के परिवर्तन।

➡ त्रिज्या घटती, ऋणात्मकता बढ़ती

46. समूह में गुणों के परिवर्तन।

➡ त्रिज्या बढ़ती, धात्विक स्वभाव बढ़ता

47. धातु, अधातु और उपधातु का स्थान बताइए।

➡ बाएँ, दाएँ व सीढ़ीदार क्षेत्र

48. आवर्त सारणी में ब्लॉकों का वर्णन।

➡ s, p, d, f ब्लॉक

49. समूह 1 व 2 की विशेषताएँ।

➡ अत्यधिक क्रियाशील, नरम, आयनिक यौगिक

50. समूह 17 व 18 के गुण।

➡ हैलोजन = अभिक्रियाशील
➡ निष्क्रिय गैसें = स्थिर

“Chapter 6 शुरू करें”

🟥 अध्याय 6 : प्राकृतिक संसाधनों का प्रबंधन

🔵 1. प्राकृतिक संसाधन क्या हैं?

प्रकृति से प्राप्त वे सभी वस्तुएँ जिनका उपयोग मनुष्य करता है –
जैसे हवा, पानी, जंगल, मिट्टी, जीव-जंतु, कोयला, पेट्रोलियम।

🔵 2. प्राकृतिक संसाधनों के प्रकार

✔ (1) नवीकरणीय संसाधन (Renewable Resources)

जो पुनः प्राप्त किए जा सकते हैं।
उदाहरण : हवा, पानी, जंगल

✔ (2) अनवीकरणीय संसाधन (Non-Renewable Resources)

जो सीमित मात्रा में होते हैं।
उदाहरण : कोयला, पेट्रोलियम, प्राकृतिक गैस

🔵 3. संसाधनों का संरक्षण क्यों आवश्यक है?

भविष्य की पीढ़ियों के लिए
पर्यावरण संतुलन बनाए रखने के लिए
प्रदूषण रोकने के लिए
संसाधनों का सीमित भंडार
ऊर्जा संकट रोकने के लिए

🔵 4. 3R सिद्धांत (Reduce, Reuse, Recycle)

✔ Reduce

कम उपयोग — जैसे बिजली, पानी बचाना

✔ Reuse

पुरानी वस्तुओं का पुनः उपयोग — बोतलें, बैग

✔ Recycle

कचरा पुनर्प्रक्रिया — प्लास्टिक, कागज

🔵 5. वन संसाधनों का प्रबंधन

✔ जंगलों का महत्व

वर्षा को नियंत्रित
मिट्टी कटाव रोकते
ऑक्सीजन प्रदान
जैव विविधता संरक्षण
पर्यावरण संतुलन

✔ वन संरक्षण के उपाय

सामाजिक वानिकी
वनीकरण
अवैध कटाई रोकना
वन नीतियाँ

🔵 6. जल संसाधन प्रबंधन

समस्याएँ :

जल प्रदूषण
भूजल का कम होना
जल का अत्यधिक दोहन

समाधान :

वर्षा जल संचयन
तालाब बनाना
नदी संरक्षण
पानी का बचाव

🔵 7. कोयला व पेट्रोलियम का संरक्षण

ऊर्जा का सीमित स्रोत
इनके दहन से प्रदूषण
विकल्प ऊर्जा अपनाएँ (सौर, पवन, जैवगैस)

🔵 8. जैव विविधता (Biodiversity)

पौधों, जानवरों और सूक्ष्म जीवों का विविधता।

जैव विविधता संरक्षण

राष्ट्रीय उद्यान
अभयारण्य
वन्यजीव संरक्षण

🔵 9. चिपको आंदोलन

1973
उत्तराखंड
सुंदरलाल बहुगुणा
पेड़ काटने का विरोध
वन संरक्षण का प्रमुख आंदोलन

🔵 10. जल प्रदूषण के कारण

उद्योग
घरेलू अपशिष्ट
रासायनिक कचरा
कीटनाशक

🔵 SECTION–A

1. प्राकृतिक संसाधन क्या हैं?

➡ प्रकृति से प्राप्त वस्तुएँ

2. नवीकरणीय संसाधन कौन–सा है?

➡ हवा / पानी

3. अनवीकरणीय संसाधन कौन–सा है?

➡ पेट्रोलियम

4. 3R सिद्धांत में पहला R क्या है?

➡ Reduce

5. चिपको आंदोलन कहाँ हुआ था?

➡ उत्तराखंड

6. चिपको आंदोलन के नेता?

➡ सुंदरलाल बहुगुणा

7. वर्षा जल संचयन से होता है—

➡ भूजल वृद्धि

8. जंगल मिट्टी को क्या बनाते हैं?

➡ उपजाऊ

9. जैव विविधता का अर्थ है—

➡ जीवों की विविधता

10. कौन-सा ऊर्जा स्रोत नवीकरणीय है?

➡ सौर ऊर्जा

11. प्रदूषण का सबसे बड़ा कारण?

➡ औद्योगिक कचरा

12. कोयला किसका उदाहरण?

➡ जीवाश्म ईंधन

13. Reuse का उदाहरण?

➡ पुरानी बोतल का पुनः उपयोग

14. Recycle का उदाहरण?

➡ प्लास्टिक पिघलाकर नई वस्तु बनाना

15. "वन संरक्षण अधिनियम" कब आया?

➡ 1980

16. किस गैस से कारखाने पानी को प्रदूषित करते हैं?

➡ रासायनिक अपशिष्ट

17. जैव विविधता संरक्षण का तरीका?

➡ राष्ट्रीय उद्यान

18. जंगल कटने का परिणाम?

➡ बाढ़

19. वर्षा जल संचयन का मुख्य उद्देश्य?

➡ जल संरक्षण

20. अपशिष्ट प्रबंधन का तरीका?

➡ 3R

🔵 SECTION–B

21. नवीकरणीय संसाधन की परिभाषा।

➡ जो पुनः प्राप्त हो सकें।

22. अनवीकरणीय संसाधन की परिभाषा।

➡ जो सीमित मात्रा में हो।

23. जल प्रदूषण के दो कारण।

➡ घरेलू व औद्योगिक अपशिष्ट।

24. जंगल के दो लाभ लिखिए।

➡ वर्षा नियंत्रित, मिट्टी कटाव कम।

25. 3R सिद्धांत क्या है?

➡ Reduce, Reuse, Recycle

26. सामाजिक वानिकी क्या है?

➡ सामुदायिक स्तर पर पेड़ लगाना।

27. जैव विविधता क्यों महत्वपूर्ण है?

➡ पर्यावरण संतुलन बनाए रखती है।

28. अभयारण्य क्या है?

➡ जानवरों को सुरक्षित रखने का क्षेत्र।

29. राष्ट्रीय उद्यान क्या है?

➡ बड़े क्षेत्र में वन्यजीव व वन संरक्षण।

30. चिपको आंदोलन क्या था?

➡ पेड़ बचाने का आंदोलन।

31. पेट्रोलियम का अधिक उपयोग क्यों खतरनाक है?

➡ सीमित संसाधन है।

32. जल संरक्षण के दो उपाय।

➡ वर्षा जल संचयन, पानी बचाना।

33. पर्यावरण प्रदूषण का अर्थ।

➡ पर्यावरण में हानिकारक पदार्थों की वृद्धि।

34. कोयला का अत्यधिक उपयोग क्यों गलत?

➡ प्रदूषण करता है।

35. वैकल्पिक ऊर्जा स्रोत कौन–से हैं?

➡ सौर, पवन, जैवगैस।

36. ओजोन परत क्यों महत्वपूर्ण है?

➡ हानिकारक यूवी से बचाती है।

37. जीवाश्म ईंधन के दो उदाहरण।

➡ कोयला, पेट्रोलियम।

38. रीसाइकिल का महत्व।

➡ कचरा कम होता है।

39. बाढ़ क्यों आती है?

➡ जंगल कटने से।

40. जल संरक्षण क्यों जरूरी?

➡ जल सीमित और आवश्यक है।

🔵 SECTION–C

41. प्राकृतिक संसाधनों का संरक्षण क्यों आवश्यक है?

➡ 4–5 बिंदु लिखें (भविष्य, संतुलन, प्रदूषण नियंत्रण)

42. 3R सिद्धांत को विस्तार से समझाइए।

➡ Reduce, Reuse, Recycle

43. चिपको आंदोलन का वर्णन करें।

➡ 1973, उत्तराखंड, पेड़ बचाओ आंदोलन

44. जंगलों का महत्व समझाइए।

➡ 5–6 बिंदु (वर्षा, मिट्टी, ऑक्सीजन, आवास)

45. जल संसाधन प्रबंधन की विधियाँ।

➡ वर्षा जल संचयन, जल-संरक्षण

46. कोयला व पेट्रोलियम का संरक्षण क्यों?

➡ सीमित, प्रदूषण, विकल्प ऊर्जा

47. जैव विविधता का महत्व विस्तृत में।

➡ खाद्य श्रृंखला, संतुलन, औषधि

48. अपशिष्ट प्रबंधन के तरीके।

➡ कचरा अलग करना, 3R, पुनर्चक्रण

49. वन्यजीव संरक्षण के उपाय।

➡ राष्ट्रीय उद्यान, अभयारण्य, कानून

50. जल प्रदूषण के कारण व नियंत्रण।

➡ उद्योग रोकना, जलशोधन, जागरूकता

“Chapter 7 शुरू करें”

🟥 अध्याय 7 : प्रौद्योगिकी

🔵 1. प्रौद्योगिकी (Technology) का अर्थ

विज्ञान का व्यावहारिक उपयोग करके नई तकनीक, औजार, मशीन, रसायन तथा आधुनिक विधियाँ बनाना जिससे जीवन आसान हो सके।

उदाहरण :

ट्रैक्टर
खाद, कीटनाशक
सिंचाई
आधुनिक बीज
खाद्य संरक्षण तकनीक
जल शोधन तकनीक

🔵 2. खाद्य फसलों का संवर्धन (Improvement in Food Resources)

✔ (A) कृषि में सुधार

उच्च उत्पादकता वाली किस्में
उर्वरक का उचित उपयोग
सिंचाई
खरपतवार नियंत्रण
फसल चक्र
जैविक खेती

✔ (B) पशुपालन सुधार

उच्च दूध देने वाली गाय
मुर्गी पालन
मछली पालन
मधुमक्खी पालन

✔ (C) उर्वरक (Fertilizers)

रासायनिक पदार्थ जो मिट्टी को पोषण देते हैं।

उदाहरण :

यूरिया
DAP
NPK

✔ (D) जैव उर्वरक

नीली–हरी शैवाल
राइजोबियम

✔ (E) कीट नियंत्रण (Pest Control)

कीटनाशक
फफूंदनाशक
जैव नियंत्रण

🔵 3. खाद्य संरक्षण (Food Preservation)

विधियाँ :

सूखाना
नमक डालना
चीनी डालना
रेफ्रिजरेशन
कैनिंग
पाश्चरीकरण

🔵 4. जल संरक्षण व शोधन तकनीक

तलछटीकरण
छानना
क्लोरीनीकरण
RO तकनीक
सोलर डिसइंफेक्शन

🔵 5. प्रदूषण नियंत्रण तकनीक

इलेक्ट्रोस्टैटिक प्रीसिपिटेटर
फिल्टर
स्क्रबर
जल शोधन संयंत्र

🔵 6. आधुनिक कृषि तकनीकें

ड्रिप सिंचाई
स्प्रिंकलर
ग्रीनहाउस
HYV बीज
टिश्यू कल्चर

🔵 7. जैव प्रौद्योगिकी (Biotechnology)

जीवित कोशिकाओं के प्रयोग से नई तकनीक विकसित करना।

उदाहरण :

इंसुलिन
टीके
फसल सुधार
दही, पनीर

🟥 अब मुख्य भाग : 50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर

🔵 SECTION–A : MCQ (20 प्रश्न)

1. हाईब्रिड बीज किसका उदाहरण है?

➡ जैव प्रौद्योगिकी

2. NPK क्या है?

➡ उर्वरक

3. दही किसके द्वारा बनता है?

➡ लैक्टिक अम्ल बैक्टीरिया

4. फसल चक्र का लाभ?

➡ मिट्टी उपजाऊ रहती है

5. पानी बचाने की आधुनिक विधि?

➡ ड्रिप सिंचाई

6. खाद्य संरक्षण की विधि?

➡ पाश्चरीकरण

7. दूध को सुरक्षित रखने की प्रक्रिया?

➡ पाश्चरीकरण

8. राइजोबियम क्या है?

➡ जैव उर्वरक

9. मछली पालन क्या कहलाता है?

➡ मत्स्य पालन

10. कृषि में कीटनाशक क्यों उपयोग?

➡ कीट नियंत्रण

11. ग्रीनहाउस क्यों बनाते हैं?

➡ तापमान नियंत्रित

12. ड्रिप सिंचाई में पानी —

➡ बूंद–बूंद देकर

13. RO तकनीक का उपयोग?

➡ जल शोधन

14. N का अर्थ?

➡ नाइट्रोजन

15. जैविक खेती में क्या उपयोग नहीं होता?

➡ रासायनिक उर्वरक

16. अचार बनाने का कारण?

➡ संरक्षण

17. पनीर किससे बनता है?

➡ दूध से

18. कीट को नष्ट करने वाला रसायन?

➡ कीटनाशक

19. 3R में शामिल नहीं है—

➡ Replace

20. एंटीबायोटिक का प्रयोग क्यों?

➡ संक्रमण रोकने के लिए

🔵 SECTION–B

21. उर्वरक क्या हैं?

➡ मिट्टी को पोषण देने वाले रसायन।

22. जैव उर्वरक का एक उदाहरण।

➡ राइजोबियम

23. फसल चक्र क्यों आवश्यक?

➡ मिट्टी की उर्वरता बनाए रखने के लिए।

24. सिंचाई की दो विधियाँ।

➡ ड्रिप, स्प्रिंकलर

25. खाद्य संरक्षण क्या है?

➡ भोजन को लंबे समय तक सुरक्षित रखना।

26. पाश्चरीकरण क्या है?

➡ दूध को 70°C पर गर्म करके तुरंत ठंडा करना।

27. प्रदूषण नियंत्रण की दो तकनीकें।

➡ फिल्टर, स्क्रबर

28. आधुनिक कृषि तकनीक क्या हैं?

➡ HYV बीज, ड्रिप सिंचाई

29. जैव प्रौद्योगिकी की परिभाषा।

➡ जीवित कोशिकाओं से तकनीक बनाना

30. मत्स्य पालन क्या है?

➡ मछली पालन

31. मधुमक्खी पालन का लाभ।

➡ शहद उत्पादन

32. खाद्य प्रसंस्करण की विधियाँ।

➡ कैनिंग, सुखाना

33. कचरा प्रबंधन कैसे होता है?

➡ 3R सिद्धांत से

34. जल शोधन के उपाय।

➡ RO, छानना

35. बीज उपचार क्यों?

➡ रोगों से सुरक्षा के लिए

36. HYV बीज क्या हैं?

➡ उच्च उपज वाले बीज

37. कीटनाशक अधिक उपयोग का नुकसान।

➡ मिट्टी व जल प्रदूषण

38. जैव उर्वरक के लाभ।

➡ पर्यावरण अनुकूल

39. खाद्य पदार्थ खराब क्यों होते हैं?

➡ बैक्टीरिया, फफूंद

40. सौर ऊर्जा का लाभ।

➡ नवीकरणीय, प्रदूषण रहित

🔵 SECTION–C : Long Answer (10 प्रश्न)

41. कृषि में सुधार की विधियों को समझाइए।

➡ उर्वरक, फसल चक्र, आधुनिक सिंचाई

42. खाद्य संरक्षण की सभी विधियाँ लिखिए।

➡ सुखाना, पाश्चरीकरण, कैनिंग, फ्रीजिंग

43. उर्वरक व जैव उर्वरक में अंतर।

➡ रासायनिक बनाम प्राकृतिक

44. आधुनिक सिंचाई की विधियाँ।

➡ ड्रिप, स्प्रिंकलर (लाभ सहित)

45. जैव प्रौद्योगिकी का महत्व।

➡ बीज, दही, टीके, रोग नियंत्रण

46. मत्स्य पालन का महत्व।

➡ प्रोटीन स्रोत, रोजगार

47. मधुमक्खी पालन के लाभ।

➡ शहद + परागण

48. जल शोधन की तकनीकें विस्तार से।

➡ RO, क्लोरीनीकरण, छानना

49. कीटनाशक के उपयोग व हानि।

➡ कीट नियंत्रण + प्रदूषण जोखिम

50. प्रौद्योगिकी का मानव जीवन पर प्रभाव।

➡ सुविधाएँ, उत्पादन बढ़ा, रोजगार

👉 बिहार बोर्ड 2026 (Chemistry)

Notes BY Prem Sir 9470710586

अध्याय 1 : रासायनिक अभिक्रियाएँ एवं समीकरण 50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर (बिहार बोर्ड 2026) All Cheptar Question - Answer

50 MOST VVI प्रश्न–उत्तर (बिहार बोर्ड 2026)

🔵 SECTION–A : बहुत ही महत्वपूर्ण ऑब्जेक्टिव (MCQ) – 20 प्रश्न

1. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

2. 2Pb(NO₃)₂ → 2PbO + 4NO₂ + O₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

3. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu किस प्रकार की अभिक्रिया है?

4. AgNO₃ + NaCl → AgCl ↓ + NaNO₃ किस अभिक्रिया का उदाहरण है?

5. CuO + H₂ → Cu + H₂O में कौन-सा पदार्थ ऑक्सीकरण करता है?

6. CuO + H₂ → Cu + H₂O में कौन-सा पदार्थ अपचयन करता है?

7. दही जमना किस प्रकार का परिवर्तन है?

8. Mg + HCl → MgCl₂ + H₂ असंतुलित या संतुलित?

9. कागज जलना किस प्रकार की अभिक्रिया है?

10. प्रकाश–संश्लेषण किस प्रकार की अभिक्रिया है?

11. ऑक्सीकरण में क्या बढ़ता है?

12. अपचयन में क्या घटता है?

13. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu किसका उदाहरण है?

14. Pb(NO₃)₂ का रंग बदलकर भूरा होना दर्शाता है कि?

15. 2H₂O → 2H₂ + O₂ किस प्रकार की अभिक्रिया है?

16. N₂ + O₂ → 2NO - ऊष्मा किसका उदाहरण है?

17. 2H₂ + O₂ → 2H₂O + ऊष्मा किसका उदाहरण?

18. पौधों में भोजन बनना?

19. क्लोरीन का रंग?

20. AgCl कौन-सा अवक्षेप है?

🔵 SECTION–B : लघु उत्तरीय प्रश्न (Short Answer) – 20 NOTES BY PREM SIR 9470710586

21. रासायनिक अभिक्रिया की परिभाषा लिखिए।

22. रासायनिक समीकरण क्या है?

23. समीकरण को संतुलित क्यों किया जाता है?

24. संयोजन अभिक्रिया का उदाहरण दें।

25. अपघटन अभिक्रिया का उदाहरण दें।

26. विस्थापन अभिक्रिया की परिभाषा।

27. अवक्षेपण अभिक्रिया का अर्थ।

28. रेडॉक्स अभिक्रिया किसे कहते हैं?

29. ऊष्माक्षेपी अभिक्रिया क्या है?

30. ऊष्माशोषी अभिक्रिया क्या है?

31. जंग लगना किस प्रकार की अभिक्रिया है?

32. संतुलन में गुणांक क्यों बदलते हैं, उपसहग क्यों नहीं?

33. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu अभिक्रिया समझाइए।

34. “द्रव्यमान संरक्षण नियम” किसने दिया?

35. प्रकाश–संश्लेषण का समीकरण लिखिए।

36. AgCl प्रकाश में क्यों काला पड़ता है?

37. रासायनिक अभिक्रिया के दो संकेत।

38. औद्योगिक उपयोग में कौन-सी अभिक्रिया अधिक?

39. खाद्य संरक्षण में कौन-सी अभिक्रिया उपयोगी?

40. CO₂ बुझाने वाले यंत्र में क्यों उपयोग होता है?

🔵 SECTION–C : दीर्घ उत्तरीय प्रश्न – 10

41. रासायनिक अभिक्रिया के पाँच संकेत लिखिए।

42. ऑक्सीकरण व अपचयन को उदाहरण सहित समझाइए।

43. अपघटन अभिक्रिया के तीन प्रकार समझाइए।

44. संयोजन अभिक्रिया के उदाहरण लिखिए।

45. ऊष्माक्षेपी एवं ऊष्माशोषी अभिक्रिया में अंतर।

46. Fe और CuSO₄ की अभिक्रिया क्यों होती है?

47. AgNO₃ + NaCl अभिक्रिया लिखकर प्रकार बताइए।

48. विद्युत अपघटन क्या है?

49. CaCO₃ से CO₂ कैसे मिलता है?

50. जंग लगना कैसे होता है?

🟥 अध्याय 2 : अम्ल, क्षार तथा लवण

🔵 1. अम्ल (Acids)

✔ प्राकृतिक अम्ल

✔ खनिज अम्ल

🔵 2. क्षार (Bases)

सामान्य उदाहरण

🔵 3. सूचक (Indicators)

🔵 4. pH पैमाना (0–14)

सामान्य pH

🔵 5. उदासीनीकरण अभिक्रिया (Neutralization)

🔵 6. लवण (Salts)

सामान्य उदाहरण

लवणों के प्रकार

🔵 7. जल की क्षमता (Hard & Soft Water)

🔵 8. जल में अम्ल घोलने का नियम

Acid → Water

50 MOST VVI Questions + Answers

🔵 SECTION–A

1. HCl किस प्रकार का अम्ल है?

2. CH₃COOH किस प्रकार का अम्ल है?

3. NaOH क्या है?

4. अम्ल में लिटमस का रंग?

5. क्षार में फिनॉल्फ्थलीन का रंग?

6. pH = 7 किसका संकेत है?

7. हल्दी किसका सूचक है?